產品分類

二氧化鈦一般分銳鈦礦型（Anatase✘▩✘▩↟，簡稱A型）和金紅石型（Rutile✘▩✘▩↟，簡稱R型）☁▩₪•。

介電常數◕◕│◕：由於二氧化鈦的介電常數較高✘▩✘▩↟，因此具有優良的電學效能☁▩₪•。在測定二氧化鈦的某些物理性質時✘▩✘▩↟，要考慮二氧化鈦晶體的結晶方向☁▩₪•。例如✘▩✘▩↟，金紅石型的介電常數✘▩✘▩↟，隨晶體的方向不同而不同✘▩✘▩↟，當與C軸相平行時✘▩✘▩↟，測得的介電常數為180✘▩✘▩↟，與此軸呈直角時為90✘▩✘▩↟，其粉末平均值為114☁▩₪•。銳鈦礦型二氧化鈦的介電常數比較低只有48☁▩₪•。

與熔融的碳酸鋇生成偏鈦酸鋇（加入氯化鋇或碳酸鈉做助溶劑）◕◕│◕：


TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑

不溶於水或者稀硫酸✘▩✘▩↟，但是可以溶於熱濃硫酸或熔融的硫酸氫鉀◕◕│◕：

TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

二氧化鈦溶於熱濃硫酸所得溶液雖然是酸性的✘▩✘▩↟，但加熱煮沸也能發生水解✘▩✘▩↟，得到不溶於酸╃▩│╃、鹼的水合二氧化鈦（β型鈦酸）☁▩₪•。若加鹼於新制備的鈦鹽酸性溶液✘▩✘▩↟，得到新鮮的水合二氧化鈦（α型鈦酸）✘▩✘▩↟，其反應活性大於β型鈦酸✘▩✘▩↟，可以溶於稀酸及濃鹼☁▩₪•。溶於濃氫氧化鈉溶液後✘▩✘▩↟，從溶液中可以析出化學式為Na2TiO3·H2O的水合鈦酸鹽☁▩₪•。

二氧化鈦與炭粉壓制成團並經過焦化✘▩✘▩↟，加熱到1070-1170K✘▩✘▩↟，可以製取氣態的四氯化鈦☁▩₪•。

TiO2+2Cl2+2C=TiCl4↑+2CO↑

這一反應對於提煉鈦很重要✘▩✘▩↟，鎂或鈉可以簡便的還原四氯化鈦☁▩₪•。

二氧化鈦與COCl2（光氣）╃▩│╃、SOCl2（二氯亞碸）╃▩│╃、CHCl3（*）╃▩│╃、CCl4（四氯化碳）等氯化試劑的反應也可以用於製取四氯化鈦

TiO2+CCl4=TiCl4↑+2CO2↑（該反應770K下完成）
產品特點◕◕│◕：

1.白度✘▩✘▩↟，光澤度高

2.高消色力

3.高耐候性

4.易分散

二氧化鈦（化學式◕◕│◕：TiO?）✘▩✘▩↟，白色固體或粉末狀的兩性氧化物✘▩✘▩↟，分子量◕◕│◕：79.83✘▩✘▩↟，是一種白色無機顏料✘▩✘▩↟，具有無毒╃▩│╃、*的不透明性╃▩│╃、*白度和光亮度✘▩✘▩↟，被認為是目前世界上效能*的一種白色顏料☁▩₪•。鈦白的粘附力強✘▩✘▩↟，不易起化學變化✘▩✘▩↟，永遠是雪白的☁▩₪•。廣泛應用於塗料╃▩│╃、塑膠╃▩│╃、造紙╃▩│╃、印刷油墨╃▩│╃、化纖╃▩│╃、橡膠╃▩│╃、化妝品等工業☁▩₪•。它的熔點很高✘▩✘▩↟，也被用來製造耐火玻璃✘▩✘▩↟，釉料✘▩✘▩↟，琺琅╃▩│╃、陶土╃▩│╃、耐高溫的實驗器皿等☁▩₪•。

同時✘▩✘▩↟，二氧化鈦有較好的紫外線掩蔽作用✘▩✘▩↟，常作為防曬劑摻入紡織纖維中✘▩✘▩↟，超細的二氧化鈦粉末也被加入進防曬霜膏中製成防曬化妝品☁▩₪•。

二氧化鈦可由金紅石用酸分解提取✘▩✘▩↟，或由四氯化鈦分解得到☁▩₪•。二氧化鈦性質穩定✘▩✘▩↟，大量用作油漆中的白色顏料✘▩✘▩↟，它具有良好的遮蓋能力✘▩✘▩↟，和鉛白相似✘▩✘▩↟，但不像鉛白會變黑；它又具有鋅白一樣的永續性☁▩₪•。二氧化鈦還用作搪瓷的消光劑✘▩✘▩↟，可以產生一種很光亮的╃▩│╃、硬而耐酸的搪瓷釉罩面☁▩₪•。




電導率◕◕│◕：二氧化鈦具有半導體的效能✘▩✘▩↟，它的電導率隨溫度的上升而迅速增加✘▩✘▩↟，而且對缺氧也非常敏感☁▩₪•。例如✘▩✘▩↟，金紅石型二氧化鈦在20℃時還是電絕緣體✘▩✘▩↟，但加熱到420℃時✘▩✘▩↟，它的電導率增加了107倍☁▩₪•。稍微減少氧含量✘▩✘▩↟，對它的電導率會有特殊的影響✘▩✘▩↟，按化學組成的二氧化鈦(TiO?)電導率<10-10s/cm✘▩✘▩↟，而TiO1.9995的電導率則高達10-1s/cm☁▩₪•。金紅石型二氧化鈦的介電常數和半導體性質對電子工業非常重要✘▩✘▩↟，該工業領域利用上述特性✘▩✘▩↟，生產陶瓷電容器等電子元器件☁▩₪•。

硬度◕◕│◕：按莫氏硬度10分制標度✘▩✘▩↟，金紅石型二氧化鈦為6~6.5✘▩✘▩↟，銳鈦礦型二氧化鈦為5.5~6.0✘▩✘▩↟，因此在化纖消光中為避免磨損噴絲孔而採用銳鈦型☁▩₪•。